Оксид висмута(IV)
| Оксид висмута(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид висмута |
| Традиционные названия | Двуокись висмута |
| Хим. формула | Bi2O4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлто-коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 481,96 г/моль |
| Плотность | 5,6 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 300 °C |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид висмута(IV) — бинарное неорганическое соединение металла висмута и кислорода с формулой Bi2O4, жёлто-коричневые кристаллы, не растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие азотной кислоты на висмутат натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4NaBiO_3 + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Bi_2O_4 + 4NaNO_3 + 2H_2O + O_2 } }[/math]
- Окисление оксида висмута(III) озоном:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Bi_2O_3 + O_3 \ \xrightarrow{}\ 3Bi_2O_4 } }[/math]
- Термическое разложение оксида висмута(V):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Bi_2O_5 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2Bi_2O_4 + O_2\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Оксид висмута(IV) жёлто-коричневые кристаллы. Нерастворим в воде.
Из водных растворов осаждается в виде гидрата Bi2O4•2H2O.
Химические свойства
- Кристаллогидрат при нагревании теряет воду:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_4\cdot 2H_2O \ \xrightarrow{100-150^oC}\ Bi_2O_4 + 2H_2O } }[/math]
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Bi_2O_4 \ \xrightarrow{300-325^oC}\ 2Bi_2O_3 + O_2\uparrow } }[/math]
- Восстанавливается при нагревании водородом или монооксидом углерода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{265^oC}\ 2BiO + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_4 + 4H_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2Bi + 4H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_4 + CO \ \xrightarrow{100-200^oC}\ Bi_2O_3 + CO_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_4 + 2CO \ \xrightarrow{250^oC}\ 2BiO + 2CO_2 } }[/math]
- Окисляет соляную кислоту:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Bi_2O_4 + 8HCl \ \xrightarrow{-15^oC}\ 2BiCl_3 + Cl_2\uparrow + 4H_2O } }[/math]
См. также
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
